设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. 1L 0.1 moI·L-1氨水中含有OH -数日为0.1NA
B. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2NA
C. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5NA
D. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA
安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银块投之，则旋而为水。其中的“硇水”指 ( )
A. 硝酸 B. 硫酸 C. 盐酸 D. 醋酸
有机化合物J 是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。化合物J的一种合成路线如下：
已知：① A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，目峰面积之比为1:2:2:1。
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。
③
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______，A+D→E的反应类型是_______。
（2）C→D的化学方程式是______________。
（3）化合物G中官能团的名称是______。
（4）鉴定I分子结构中官能团的光谱分析方法是__________。
（5）符合下列条件的E的同分异构体的数目有______种。
①能发生水解反应 ② 苯环上只有两个对位取代基 ③ 与FeCl3溶液发声显色反应
（6）以有机物B为原料，结合题设合成路线，写出制备l，3一丁二醇的转化流程图（无机化合物原料任选）________________。
钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
（l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。
（2）钾的焰色反应为_____色，发生焰色反应的原因是__________________________________。
（3）叠氮化钾（KN3）晶体中，含有的共价键类型有_____________，N3-的空间构型为__________。
（4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为______________。
（5）原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A（0，0，0）、B（l，0，0），则C原子的坐标参数为_____________。
（6）钾晶体的晶胞参数为a pm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为____________pm，晶体钾的密度计算式是_____________g/cm3。
醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下（已知：Cr3+水溶液颜色为绿色，Cr2+水溶液颜色为蓝色）：
回答下列问题：
（1）装置甲中连通管a的作用是___________。
（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，进行的实验操作为______________，从而将甲中溶液自动转移至装置乙中；当观察到装置乙中出现________________________时，说明反应基本完成，此时关闭分液漏斗的旋塞。
（3）装置乙中反应的离子方程式为_____________。
（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是_____（填标号。
A．乙醚 B．去氧冷的蒸馏水 C．无水乙醇
（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（相对分子质量为376 ）的产率是___________。
（6）该实验装置有一个明显的缺陷是________，解决此缺陷的措施为_______。
硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。
A．浓硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸
（2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_______。
（3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。
（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是_____（填标号）。
A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃
（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金属单质是___________。
（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，计算结果保留2位有效数字）。
