Question

Ⅰ、在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
N(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________________。

(2)如图中表示NO₂的变化的曲线是____________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)                 b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)              d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大的是____________。

a．及时分离出NO₂气体             b．适当升高温度

c．增大容器的容积                  d．选择高效催化剂

Ⅱ、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O，据此判断：

（1）铅蓄电池的负极材料是____________。

（2）工作时，电解质溶液的酸性____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）工作时，电解质溶液中阴离子移向____________极。

（4）外电路中，电流方向从____________极流向____________极。

Answer

0.0035 mol/L b b、c b d 铅(Pb) 减小 负 正 负

【解析】Ⅰ、（1）平衡时物质的浓度不再发生变化，则800℃反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是0.007mol÷2L＝0.0035mol/L；（2）由方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知，平衡时△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，由表中数据可知，平衡时△c（NO）=(0.02mol－0.007mol)/2L＝0.00625mol/L，曲线b平衡时的浓度为0.00625mol/L，故曲线b表示NO2的浓度变化；（3）a．未指明正逆速率，若都为同一方向速率，始终都存在v(NO2)＝2v(O2)关系，故不能说明到达平衡，若为不同方向的速率，速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡，a错误；b．随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，b正确；c．不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v逆(NO)＝2v正(O2)，说明到达平衡，c正确；d．反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，d错误；答案选bc；（4）a．及时分离出NO2气体，反应速率降低，a错误；b．适当升高温度，反应速率增大，b正确；c．增大容器容积，浓度减小，反应速率减小，c错误；d．选择高效的催化剂，增大反应速率，d正确，答案选bd；

Ⅱ、（1）原电池中负极发生失去电子的氧化反应，则铅蓄电池的负极材料是Pb。（2）工作时消耗硫酸，电解质溶液的酸性减小。（3）工作时，电解质溶液中阴离子移向负极。（4）外电路中，电流方向从正极流向负极。

点睛：本题考查较为综合，难点是平衡状态判断，注意平衡状态判断选择判断的物理量，应随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。