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醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展,其结构简式为: 醋硝香豆...

醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展,其结构简式为:

醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。

已知: + H2O

回答以下问题:

(1)A的结构简式为                 ;反应②的反应类型                  

(2)D中含氧官能团名称是                

(3)反应的化学方程式为                           

(4)反应的化学方程式为                           

(5)下列关于某些物质性质的说法正确的是           (填字母序号)。

a.醋硝香豆素的结构中含有三个苯环

b.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

c.E可以发生加成反应、加聚和氧化反应

d.在一定条件下,1molG最多可以和5molH2加成

(6)G的化学式为              

(7)分子结构中只含有一个环,且同时符合下列条件的G的同分异构体共有           种。

可与氯化铁溶液发生显色反应;

可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

其中,苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为              

 

(1)(1分)、取代反应(1分) (2)醛基、硝基(2分) (3) (4) (5)c(2分);(6)C9H6O3(1分);(7)13(2分);(2分) 【解析】 试题分析:与浓硝酸、浓硫酸在加热时发生取代反应产生的A为对硝基甲苯,结构简式为;A与Br2在光照时发生取代反应产生B为;B与NaOH的水溶液发生取代反应产生相对分子质量是153的C:;C氧化变为D:;D与发生反应产生E:;苯酚与丙二酸酐发生反应产生G为;G与E发生反应形成。 (1)根据以上分析可知A的结构简式为;反应②的反应类型取代反应; (2)D的结构简式为,其中含氧官能团名称是硝基和醛基; (3)在碱性条件下发生反应②变为,反应的化学方程式为; (4)与发生反应③产生的化学方程式为; (5)a.醋硝香豆素的结构中含有两个个苯环,a错误;b.物质D中含有醛基和物质E中含有的碳碳双键都可以被酸性KMnO4溶液氧化,因此不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E,b错误;c.物质E中含有碳碳双键和羰基可以发生加成反应,碳碳双键可以发生加成聚合反应、氧化反应和还原反应,c正确;d.在一定条件下,1molG最多可以和4molH2加成,d错误,答案选c; (6)根据反应物结合生成物的结构可知物质G的结构简式是,因此化学式为C9H6O3; (7)分子结构中只含有一个环,且同时符合条件① 可与氯化铁溶液发生显色反应;说明分子中含有酚羟基;② 可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体说明分子中含有羧基,因此符合条件的G的同分异构体有;;;;;;;;;;;;共有13种。其中,苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为。 考点:考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。  
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化学物质结构与性质】氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题:

(1)基态氮原子的价电子排布图为                 

(2)氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成:已知其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子的构型为             形,阳离子中氮的杂化方式为               

(3)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示),工业制备 X 的化学方程式为                 

(4)X晶体中包含的化学键类型为             (填字母标号)。

A .离子键 B .共价键 C .配位键 D .金属键

(5)已知氮化硼与X晶体类型相同,且氮化硼的熔点比X高,其原因是                   

(6)若X的密度为ρg/cm3,则晶体中最近的两个Al 原子的距离为          cm (阿伏加德罗常数用 NA表示,不必化简)。

 

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I.某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。

C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是                   

C中发生反应的离子方程式                  

C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量        (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

II.实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2

现有已制得SO2的饱和溶液,请利用此溶液(其他试剂任选),设计一个简单实验,比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱(要求:写出实验步骤、现象和结论)               

某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量:

取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液,取10.00mL该溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作指示剂,0.0100mol/L碘水进行滴定,滴定终点现象为                   ,记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水20.00mL。

计算:样品中亚硫酸钠的质量分数为          

 

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某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下:

(1)已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H =-92.4 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H =-483.6kJ/mol

则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式__________________________

(2)如图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中LL1L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_______________(填“温度”或“压强”),判断L1L2的大小关系:L1______L2(填“<”或“>”)。

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a.2Cu2++ 2NH3·H2O+ SO42-=== 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4

b.Cu2(OH)2SO4 + 8 NH3 2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2 OH

某小组设计如下实验:

①试管ⅰ中反应的离子方程式_______________________________________

②试管ⅱ中的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,该实验现象反映出该晶体的性质是______

③请结合方程式解释试管ⅲ加入少量NaOH后产生蓝色沉淀和气体的原因_______

 

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二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

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25℃时,0.1 mol/L下列溶液的pH如下表,有关比较正确的是

序号

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

7.0

7.0

10.3

8.3

11.6

 

 

A. 酸性的相对强弱:HClO<HCO3

B. 由水电离产生的c(H+):① = ②

C. 溶液③④中酸根离子浓度:c(ClO)>c(HCO3)

D. 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中:c(HCO3)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

 

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