取氯化钠和碳酸钠的混合固体13.9g，加入50g水使其完全溶解，滴入90.5g稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为150g，请计算：
（1）完全反应后，生成CO2的质量为 g。
（2）混合物中碳酸钠的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）.
取不同质量、相同组成的铜铁合金，每次用20.0 mL FeCl3溶液溶解，溶液中剩余金属的质量如下表所示，
| I | II | Ⅲ |
FeCl3溶液(mL> | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
铜铁合金（g） | 1.8 | 2.4 | 3.6 |
剩余金属（g） | 0.32 | 0.96 | 2.20 |
求：（1）合金中Fe与Cu的物质的量之比为_________。
（2）FeC13溶液的物质的量浓度为________mol • L-1.
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ( )
A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)
D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13
根据下列实验事实，不能得到相应结论的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，二者的pH分别为2和12 | 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等 |
B | 向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol•L﹣1 FeCl3，和0.3mol•L﹣1CuCl2溶lmL，前者生成气泡的速率更快 | 催化效果：Fe3+＞Cu2+ |
C | 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢 | 反应产生气泡速度变化，是因为醋酸电离平衡先正向移动，再逆向移动 |
D | 向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到白色沉淀 | 醋酸的酸性强于H2SiO3 |
A. A B. B C. C D. D
汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)
2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C. 温度T下,该反应的平衡常数K=
D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0
