取不同质量、相同组成的铜铁合金，每次用20.0 mL FeCl3溶液溶解，溶液中...

取不同质量、相同组成的铜铁合金，每次用20.0 mL FeCl3溶液溶解，溶液中剩余金属的质量如下表所示，

	I	II	Ⅲ
FeCl3溶液(mL>	20.0	20.0	20.0
铜铁合金（g）	1.8	2.4	3.6
剩余金属（g）	0.32	0.96	2.20

求：（1）合金中Fe与Cu的物质的量之比为_________。

（2）FeC13溶液的物质的量浓度为________mol • L-1.

1：1 2.5 【解析】本题考查Fe3＋的性质，以及化学计算，发生的反应有Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，II可以看作是在I的基础上加入0.6g合金，剩余固体的质量增加，说明发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，即I中剩余固体为Cu，I到II固体质量增加0.4g，III可以看作在II基础上加入1.2g合金，剩余金属质量增加，说明发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，即0.96g全部是铜单质，II→III固体质量增加1.24g，加入合金为1.2g，剩余固体质量增加0.4g，I→III固体共增加0.8g，合金中铜总质量为(0.32＋0.64)g=0.96g，铁的质量为(1.8－0.96)g=0.84g，铁和铜的物质的量之比为0.84/56：0.96/64=1：1；（2）根据I，FeCl3全部参加反应，根据上述分析，铁全部参加反应，部分铜参加反应，根据得失电子数目守恒有：0.015×2＋(0.015×64－0.32)×2/64=20×10－3×c(FeCl3)，解得c(FeCl3)=2.5mol·L－1。点睛：本题可以理解为在I的基础上加入0.6g、1.2g合金，然后从剩余固体质量的变化上找出发生的反应，因为固体质量都是增加，因此发生的反应是Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，根据质量差进行计算，求出合金中铜的质量，从而计算出铁的质量。

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考点分析：

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下列指定反应的离子方程式正确的是（）

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根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
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D	向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到白色沉淀	醋酸的酸性强于H2SiO3