Question

根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，二者的pH分别为2和12	常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B	向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol•L^﹣1 FeCl3，和0.3mol•L^﹣1CuCl2溶lmL，前者生成气泡的速率更快	催化效果：Fe^3+＞Cu^2+
C	向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢	反应产生气泡速度变化，是因为醋酸电离平衡先正向移动，再逆向移动
D	向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到白色沉淀	醋酸的酸性强于H2SiO3

A. A    B. B    C. C    D. D

Answer

C

【解析】A、常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，若二者混合生成醋酸铵，溶液为中性，可知二者电离程度相同，则常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等，故A正确；B、其它条件相同，FeCl3、CuCl2 只有金属阳离子不同，前者生成气泡的速率更快，则催化效果：Fe3＋＞Cu2＋，故B正确；C、Mg与醋酸反应放热，后来氢离子浓度减小，则产生气泡的速率会先加快再减慢，不能说明反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，再逆向移动，且温度影响反应速率，故C错误；D、向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到白色沉淀，生成硅酸，醋酸的酸性强于硅酸，故D正确；故选C。