Question

汽车尾气中NO产生的反应为N₂(g)＋O₂(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N₂(g)和O₂(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

C. 温度T下,该反应的平衡常数K=

D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0

Answer

C

【解析】A、由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，b曲线不可能是由于催化剂影响的，故A错误；B、反应前后混合气体质量不变、容器体积不变，则混合气体密度不变，故B错误；C、列出三段式

写出平衡常数表达式：，故C正确；D、由图可知，b曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故D错误；故选C。