某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol•L﹣1.某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是
A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣
B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 无法确定沉淀C的成分
D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池工作时,O2在负极上得到电子
B. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c (Cl—) / c (Br—)不变
C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的碱性减小
D. 室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是( )
已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 该反应只有在加热条件下才能进行
C. 反应物的总能量高于产物的总能量
D. 形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B的化学键所吸收的总能量
下列说法正确的是
①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键
②共价化合物含共价键,也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物
A.①③⑥ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑤
汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下:Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是
A. PbO2是电池的负极 B. 铅蓄电池属于一次电池
C. 负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42-(aq)–2e – = PbSO4(s) D. 电池放电时,溶液酸性增强