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某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO3...

某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol•L1.某同学进行了如下实验:

下列说法正确的是

A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl

B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+Ba2+

C. 无法确定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl、SO42

 

D 【解析】加入过量稀硫酸无明显变化,说明无碳酸根离子,无Ba2+,无AlO2﹣; 加入硝酸钡有气体,因为前面已经加入了硫酸,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,说明有亚铁离子存在且被氧化,沉淀为硫酸钡; 加入NaOH有气体,说明存在铵根离子,气体氨气,沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀; 通入少量CO2产生沉淀,先与OH﹣、Ba2+反应,沉淀C为碳酸钡,不能说明存在Al3+. 因为存在的离子浓度均为0.1mol•L﹣1,从电荷的角度出发,只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保证电荷守恒,K+必然不能存在.故A、B、C错误,D正确.  
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考点分析:
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下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池工作时,O2在负极上得到电子

B. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c (Cl) / c (Br)不变

C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的碱性减小

D. 室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强

 

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向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是(   )

 

 

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已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. 该反应只有在加热条件下才能进行

C. 反应物的总能量高于产物的总能量

D. 形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B的化学键所吸收的总能量

 

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下列说法正确的是

①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键

②共价化合物含共价键,也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A.①③⑥       B.②④⑥        C.②③④        D.①③⑤

 

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汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下:Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是

A. PbO2是电池的负极    B. 铅蓄电池属于一次电池

C. 负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42-(aq)–2e = PbSO4(s)    D. 电池放电时,溶液酸性增强

 

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