由C、H、O三种元素组成的有机物A,相对分子质量为104。0.1molA充分燃烧后,将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液,浓硫酸增重7.2g,氢氧化钠溶液增重17.6g。回答下列问题:
(1)有机物A的分子式是________。
(2)A能与碳酸氢钠反应,A中含有的官能团的名称是________。
(3)A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B。写出化学方程式:____________________________________________。
(4)A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。写出A生成C的化学方程式:________________________________;
反应类型是________。利用C可以合成高分子化合物D,D的结构简式是________。
(5)A的一种同分异构体E,经测定分子结构中含有一个—CH3,两个;能与银氨溶液反应产生银镜现象。写出E与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式:
__________________。
下图表示元素周期表的前三周期,表中的字母各代表一种元素,请回答下列问题:
①写出D单质的电子式____________;A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_______________。
②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)_____________;
③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为___________________,其水溶液与B单质反应的离子方程式为___________________________;
④写出实验室制备F单质的化学方程式______________________________________。
⑤将Fe与C的一种单质(导体)用导线连接,共同浸入到食盐水中构成闭合回路,其中C极为_____极(填正或负),该电极反应式为:____________________。
⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中,负极反应式为___________,
(生成物对环境友好无污染)
当外电路转移0.2 mol电子时,消耗的O2在标准状况下的体积为___________。
常温下向某浓度的新制氯水中逐滴加入Na2SO3溶液,溶液pH 变化如图所示(整个过程中无气体逸出),下列关系正确的是( )
A. a点:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B. b点:c(Cl-)=0.005mol·L-1
C. c点:c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)+2c(H2SO3)
D. d 点:c(Na+)>c(Cl-)>2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)
将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池.已知通入甲烷的一极,其电极反应为:CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O;下列叙述正确的是( )
A. 通入甲烷的一极为正极
B. 通入氧气的一极发生氧化反应
C. 该电池总反应为:CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O
D. 该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动
青蒿素是抗疟特效药,属于萜类化合物,如图所示有机物也属于萜类化合物,该有机物的一氯取代物有(不考虑立体异构)( )
A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种
在100克浓度为18mol/L.密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加水的体积为(提示:硫酸溶液越浓,其密度越大)
A. 小于100mL B. 等于100mL
C. 大于100mL D. 无法确定