Question

现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10^﹣10m）	0.74	1.60	1.52	1.10[	0.99	1.86	0.75	0.82	0.102	0.037
最高或最低 化合价		＋2	＋1	＋5[	＋7	＋1	＋5	＋3	＋6	＋1
﹣2			﹣3	﹣1		﹣3		﹣2

回答下列问题：

（1）D的元素名称是__________，H的元素符号是___________，B在元素周期表中的位置是__________（周期、族）

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______．化合物F₂A₂的电子式是：____________，构成该物质的化学键类型为__________________

（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：_______________________________；G的氢化物的结构式为_______________________

（4）一定条件下，IA₂气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式_______________________________________________

（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________

Answer

磷 B 第三周期 第ⅡA族 HClO4 离子键、非极性键 2SO2 （g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.8 kJ/mol 【答题空10】H2﹣2e﹣＋2OH﹣═2H2O

【解析】从图表数据可知，+1价的C、F，一定是碱金属Li和Na，而原子半径F＞C，故C应为IA族第二周期的Li，F为三周期的Na元素，J为H元素；D和G最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径D＞G，故D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，故E为氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低负价都为-2价，I最高正价为+6价，则A应为第二周期的O元素，I为第三周期的S元素。

(1)由以上分析可知，D为P元素，F为B元素，B为Mg元素，位于第三周期ⅡA族，故答案为：磷；B；第三周期 第ⅡA族；

(2)以上元素中，非金属性最强的元素为Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物的为HClO4，酸性最强，化合物F2A2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故答案为：HClO4；；离子键、非极性键；

(3)A的简单氢化物为H2O，用电子式表示的形成过程为，G的氢化物为NH3，其结构式为，故答案为：；；

(4)IA2气体与足量的A单质充分反应为2SO2+O22SO3，n(SO3)= =0.25mol，生成2molSO3放出的热量为：24.6kJ×8=196.8 kJ，反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-196.8 kJ/mol，故答案为：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-196.8 kJ/mol。

(5)碱性氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应，氢气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-═2H2O。