某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中,写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式__________。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理___________?并说明理由:________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置B中所装药品为_____________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_________________________。
(4)若要证明非金属性:C>Si,则A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3,观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为____________________(假设所通气体是过量的)。
下列有机物分子中,所有的原子不可能在同一平面上的是
A. A B. B C. C D. D
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是
A. 直线形;三角锥形 B. V形;三角锥形
C. 直线形;平面三角形 D. V形;平面三角形
下列变化过程中,只破坏共价键的是 ( )
A. I2升华
B. 粉碎食盐
C. HCl溶于水
D. 闻到NH4HCO3刺激性气味
分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y。X是一种芳香烃,分子中只有一个环;Y俗称立方烷,其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。下列有关说法错误的是( )
A. Y属于不饱和烃
B. X、Y均能燃烧,都有大量浓烟产生
C. X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,还能发生加聚反应
D. Y的二氯代物有三种
下列反应中,属于加成反应的是( )
A. 苯与溴水混合,振荡静置,溴水层褪色
B. 乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中,溶液褪色
C. 乙烯通入溴的四氛化碳溶液中,溶液褪色
D. 甲烷与氯气混合光照,气体颜色变浅