Question

电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(己电离的物质的量/原来的总物质的量)X 100%。现取20 mL pH=4的CH₃COOH溶液，加入0.2 mol • L^-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH₃COOH的电离度为

A. 0.5%    B. 0.1%       C. 1.5%    D. 1%

Answer

B

【解析】试题分析：根据图象分析，当氨水的体积为10ml时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.1mol•L-1，再根据pH=4的CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：10-4mol•L-1，所以CH3COOH的电离度为10-4÷0.1×100%=0.1%，故选B。

考点：考查醋酸的电离度的计算。