某烃结构式如下：
－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是:
A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上
C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上
（孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3 （含少量FeO、SiO2）。某兴趣小组用孔雀石制备CuSO4·5H2O，所设计的工艺流程如下所示：
回答下列问题：
（1）从CuSO4溶液中获取CuSO4·5H2O所进行的操作是加热、蒸发浓缩、________、过滤。
（2）溶解池中所发生的化学反应方程式为_________________，_________________。
（3）选择的试剂①为_________。
A．KMnO4 B．NaClO C．Cl2 D．H2O2
反应池Ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）含Cu2(OH)2CO3质量分数为c%的孔雀石dg，理论上能获取CuSO4·5H2O的质量为___________。
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：
（1）A的结构简式为_____，B中官能团的电子式为____，D中官能团的名称为_________。
（2）反应①的反应类型是________，反应③的化学方程式为：_______________。
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，
待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图所示）。重复操作2-3次，观察到的现象是__________________________________________。该反应的化学方程式为_____________。
（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为______________________________。
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示：
图中X的化学式为_________。浓硫酸的作用是__________。
该反应的化学方程式为_____________________________。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：
（1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：_______________________________。
（2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为：___________________。
（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：__________。
（4）写出下列物质的电子式，指出化学键类型。
B2E：___________、___________； EF2：___________、___________。
（1）请选择合适的试剂除去括号内的杂质。
序号 | 被提纯物（杂质） | 试剂 |
① | CH3CH3(CH2=CH2) | _____ |
② | CH2=CH2 (SO2) | _____ |
③ | 乙酸乙酯（乙酸） | _____ |
（2）我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素” 之称，海水中溴含量为65 mg·L-1。其工业提取法有：
I．空气吹出纯碱吸收法，方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴罝换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：
①_____________________________________（写出离子方程式）；
② 3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑，该反应中的氧化产物是__________。
③__________________________________（写出离子方程式）。
Ⅱ．空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（Ⅰ），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式__________________________。
Ⅲ．溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。
实验室中萃取实验用到的仪器名称是________。下列可用于溴的萃取的试剂是________（填序号）。
①乙醇 ②苯 ③硝酸
