用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可以制备草酸,装置如下图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均己略去)。
实验过程如下:
①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,水浴加热至85℃~90℃,保持30 min,得到淀粉水解液,然后逐渐将温度降至60℃左右;
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;
③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液;
④反应3h左右,冷却,减压过滤后得草酸晶体粗品,再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题:
(1)实验①加入少许98%硫酸的目的是:_____________________。
(2)冷凝水的进口是________(填a或b);实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是______________________。
(3)装置B的作用是___________,为使尾气被充分吸收,C中的试剂是___________。
(4)重结晶时,将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤,得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_________(填上述实验步骤序号)时除去;而粗品中溶解度较小的杂质最后留在_______(填“滤纸上”或“滤液中”)。
(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。称取一定量该样品加适量水完全溶解,用KMnO4标准液滴定,反应的离子方程式为_________________。 滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则消耗KMnO4溶液的体积为_________。
(6)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠溶液(NaHC2O4)显酸性。常温下,向10 mL0.01 mol • L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时,溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________。
利用下图装置进行实验,甲、乙两池中均为1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1,断开K2。一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,电流表指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是( )
A. 闭合K1,断开K2后,A电极增重
B. 闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升
C. 断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应
D. 断开K1,闭合K2后,NO向B电极移动
标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。
下列分析正确的是
A. 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C. b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D. a点对应溶液的导电性比d点强
已知Ksp[Al(OH)3]≪Ksp[Mg(OH)2]。在含等物质的量浓度的Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液。下列离子方程式书写正确的是( )
A. Al3++Mg2++6OH-===AlO+Mg(OH)2↓+2H2O
B. 2Al3++7OH-===Al(OH)3↓+AlO+2H2O
C. Al3++2Mg2++7OH-===Al(OH)3↓+2Mg(OH)2↓
D. 2Al3++Mg2++9OH-===Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓+AlO+2H2O
V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素,在周期表中的位置关系如下图所示:
| Y | V | …… |
|
X |
|
| …… | W |
Z为第四周期常见的元素,该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲,W的气态氢化物为乙,甲、乙混合时有白烟生成,甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,W与Z可形成化合物ZW3。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:X>Y>V>W
B. 甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物,但其中含有共价键
C. X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为 2∶1
D. 在足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW3的溶液可得到0.1 mol Z(OH)3胶粒
CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B. 相对于途径①③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C. Y可能是麦芽糖或葡萄糖
D. 1 mol CuSO4在1 100 ℃时分解所得混合气体X中O2可能为0.75 mol