Question

设N_A为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是

A. 1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

B. 标准状况下，22.4 L氨水含有N_A个NH₃分子

C. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A

D. 室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－数目为0.1N_A

Answer

C

【解析】A. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，A错误；B. 标准状况下氨水是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L氨水含有的NH3分子数，B错误；C. 丙烯和环丙烷的最简式相同，均是CH2，则丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA，C正确；D. 室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中水的电离被抑制，由水电离的OH－数目为10－13NA，D错误，答案选C。

点睛：选项D是解答的易错点和难点，注意溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。