下列选项中前者一定能决定后者的是（ ）
A. 两个金属电极的活泼性强弱——原电池的正负极
B. 反应物的总能量和生成物的总能量——化学反应中的热量变化
C. 主族元素原子核外的最外层电子数——元素在周期表中的族序数．
D. 两种酸的酸性强弱——二者溶液的导电性
下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）
A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B. 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性
C. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应
D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A. 由于铝的熔点较低，用铝制容器烧水容器会很快熔化
B. 硝酸铵既可用作化肥，也可用于制炸药
C. 氨基酸是一类分子中都含有-COOH和-NH2的高分子化合物的统称
D. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物
利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等．
②沉淀I中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为___________。
（2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为_________________。
（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是__________________________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____________。
（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2~3，___________、____________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是____________________（回答一条原因即可）。
（6）将5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表．
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150～210 | 4.41 |
290～320 | 2.41 |
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为__。
［已知： CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1］
亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇. 某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
i.亚硝酸钠的制备
（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____．
（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为_______________。
ii. 探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分．
已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：﹣152℃
（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是___________．
（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、______、______、______．
（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_________________．
②装置B的作用是____________________．
iii. 设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性：___________。
供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾霾天气的主要成因之一。
i.在汽车排气管加装催化转化器，可有效降低污染物的浓度，发生反应：2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H＜0。为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量变化如图所示，
（1）①则反应进行到20min时，CO2的平均反应速率为________________．
②28min～36min内NO、CO、N2的物质的量发生了变化(NO、CO图像未画出)，引起该变化的条件可能是______．
a．加入催化剂 b．通入0.2mol N2
c．缩小容器体积 d．增加CO2的物质的量
③当36min达到平衡后，若保持体系温度为t℃，再向容器中充入CO、CO2气体,使两者物质的量浓度均加倍，平衡将__________移动（填“向左”、“向右”或“不”）
（2）若均取2molNO和1molCO的混合气体分别放入3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是______．
a.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为 aA＞aB＞aC．
b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态
c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA＞tB
d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
ii. 某温度下，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的平衡常数K=
，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始浓度如表所示，
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（NO2）/mol•L﹣1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c（SO2）/mol•L﹣1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
（3）①10min后，甲中达到平衡，则甲中NO2的转化率α（NO2）=_______________．
②达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2（g）的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_____________．
（4）利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。
电极b的电极反应式为__________________；常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，消耗标准状况下448mL NH3时， 发现两极产生相同体积的气体，则此时溶液的PH=____（假设电解过程溶液体积不变）。
