同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）
A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
C. 元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D. 阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－
X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）
A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3
关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）
A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A. BF3 B. PCl5 C. NCl3 D. CH4
某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度：
①取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2~3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准液，调整液面。记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液为无色)。
试回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是________ 。
(2)步骤①反应的离子方程式是________ 。
(3)步骤③当待测液由________ 色变为________色且30 s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。
(4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________ (填“偏大”“偏
小”或“相等”)。
(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。
现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复)：
阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子：OH-、Cl-、CO32－、NO3－、SO42－
已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
请回答下列问题：
(1)写出A与D的化学式： A________，D________。
(2)写出A与E溶液反应的离子方程式：_______ 。
(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq) = NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1。请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式： ________
(4)若25 ℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c(H+)的比是________;将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将________ (填“增大”“不变”或“减小”)(水的浓度视为常数)。
(5)用惰性电极电解0.1 mol·L-1 D与0.1 mol·L-1C各100 mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量________ (填“增大”“不变”或“减小”，下同);溶液的pH ________。
(6)向(5)中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为________g。
