下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH
)＝c(Cl－)
C. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO
)＋2c(H2CO3)
D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的溶液：c(Na＋)＝c(NO)＋c(Cl－)
下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
| 实验目的 | 实验操作 |
A | NaOH固体 | 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 |
B | 配制FeCl3溶液 | 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水 |
C | 检验溶液中是否含NH | 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 |
D | 验证铁的吸氧腐蚀 | 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 |
A. A B. B C. C D. D
实验室欲配制一种仅含有四种离子(不考虑水电离产生的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的的是( )
A. Na+、Mg2+、SO42－、Cl- B. ClO-、I-、NH4＋、Ba2+
C. Na+、AlO2－、K+、HCO3－ D. Al3+、K+、SO42－、NO3－
有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )
溶液①：0.2 mol·L－1CH3COONa溶液；溶液②：0.1 mol·L－1H2SO4溶液
A. 相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②
B. 加水稀释溶液①，溶液中
变大
C. 等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO－)＋2c(SO
)＝c(Na＋)
D. 25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(Na＋)>c(SO)
用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )
A. 配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl-+2H2O= Cl2↑+H2↑+2OH-
B. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋NH3·H2O＋H2O
C. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： 2Fe3++ 2I-= 2Fe 2++I2
D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－＋5NO2－－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
