Question

用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(  )

A. 配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

Answer

A

【解析】试题分析：A.所用固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，则所配得溶液的OH-浓度偏大，造成V（碱）偏小，根据c（酸）= c(碱)×V(碱)/V(酸)可知c（酸）偏低，A项正确；B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V（碱）偏大，根据c（酸）= c(碱)×V(碱)/V(酸)可知c（酸）偏高，B项错误；C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（碱）偏大，根据c（酸）= c(碱)×V(碱)/V(酸)可知c（酸）偏高，C项错误；D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（碱）偏大，根据c（酸）= c(碱)×V(碱)/V(酸)可知c（酸）偏高，D项错误；答案选A。

考点：考查酸碱中和滴定的误差分析。