常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 ( )
A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4
下列物质中的离子键最强的是 ( )
A. KCl B. CaCl2 C. MgO D. Na2O
在d轨道中电子排布成
，而不排布成
，其最直接的根据是( )
A. 能量最低原则 B. 泡利不相容原理
C. 原子轨道的形状 D. 洪特规则
某研究小组按下列路线合成肾上腺激素：
已知：
请回答：
(1)写出②过程的化学反应方程式______________。
(2)写出③过程的反应类型_____________。
(3)下列说法不正确的是________________。
A.化合物A的官能团是氯离子 B.化合物B可发生消去反应
C.化合物C不能与氯化铁反应呈紫色 D. D的分子式是C9H11NO3
(4)设计以环己烷为原料制备的
合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____________。
(5)写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式________________。
①分子中有硝基：
②1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子；IR谱显示存在苯环。
碱式次氯酸镁具有强氧化性，是一种无机抗菌剂，难溶于水，不吸湿。以次氯酸钠和氯化镁制备碱式次氯酸镁固体的实验方案和实验装置如图1所示。
请回答：
(1)图1中支管的作用是_______________，步骤①的关键是控制温度，其措施有_______________(写两种）。
(2)步骤①发生的化学反应方程式_________________________。
(3)步骤②、③采用图2装置分离析出的Mg2ClO(OH)3·H2O固体过程中，下列操作不正确的是_____。
A.该装置中只有2处错误
B.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
C.直接用倾析法转移溶液和沉淀至漏斗，再打开水龙头抽滤
D.洗涤晶体时，先关小水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，抽滤完毕时，应先断开橡皮管，以防倒吸
(4)碱式次氯酸镁固体的消毒能力可用“有效氯”的含量来衡量。“有效氯”的含量：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。有效氯含量=
×100%
若测得所得碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%。则“有效氯”含量的测定值与理论值相比，是________(填偏高、偏低、相等)，推测产品中最可能含有的杂质是___________________。
氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一，还能形成酸雨、光化学烟雾等，烟气脱硝是国家环保发展的大趋势。
(1)C3H6可用于烟气脱硝。己知有如下反应：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H =-4362 kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H =-44kJ·mol-1
①则2NO(g)+2C3H6(g)+8O2(g)=N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g) △H =______ kJ·mol-1
②如图1为在其他条件一定时，研究该反应温度、催化剂中Ag负载量对NO转化率的影响。则最佳反应温度和Ag负载量分别是__________、______________。
(2)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 
4N2(g)+6H2O(l)△H <0其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2molNH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图2所示。
①若在甲催化剂条件下，图中X点在该温度下的反应达到平衡，则此时的平衡常数为____________。
②下列叙述不正确的是___________
A.在催化剂甲作用下，图中Y点处（210℃) NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率。
B.在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低
C.300℃时，M点的NO平衡转化率高于Z点原因是乙催化剂催化效率高
D.其他条件不变，增加NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
(3)碱液吸收方法也是处理氮氧化物的常用方法，将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到图3所示的电解槽中进行电解可以进一步处理成无害物质N2排放。A室产生N2的电极反应式是__________。
