某研究小组按下列路线合成肾上腺激素：
已知：
请回答：
(1)写出②过程的化学反应方程式______________。
(2)写出③过程的反应类型_____________。
(3)下列说法不正确的是________________。
A.化合物A的官能团是氯离子 B.化合物B可发生消去反应
C.化合物C不能与氯化铁反应呈紫色 D. D的分子式是C9H11NO3
(4)设计以环己烷为原料制备的
合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____________。
(5)写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式________________。
①分子中有硝基：
②1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子；IR谱显示存在苯环。
碱式次氯酸镁具有强氧化性，是一种无机抗菌剂，难溶于水，不吸湿。以次氯酸钠和氯化镁制备碱式次氯酸镁固体的实验方案和实验装置如图1所示。
请回答：
(1)图1中支管的作用是_______________，步骤①的关键是控制温度，其措施有_______________(写两种）。
(2)步骤①发生的化学反应方程式_________________________。
(3)步骤②、③采用图2装置分离析出的Mg2ClO(OH)3·H2O固体过程中，下列操作不正确的是_____。
A.该装置中只有2处错误
B.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
C.直接用倾析法转移溶液和沉淀至漏斗，再打开水龙头抽滤
D.洗涤晶体时，先关小水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，抽滤完毕时，应先断开橡皮管，以防倒吸
(4)碱式次氯酸镁固体的消毒能力可用“有效氯”的含量来衡量。“有效氯”的含量：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。有效氯含量=
×100%
若测得所得碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%。则“有效氯”含量的测定值与理论值相比，是________(填偏高、偏低、相等)，推测产品中最可能含有的杂质是___________________。
氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一，还能形成酸雨、光化学烟雾等，烟气脱硝是国家环保发展的大趋势。
(1)C3H6可用于烟气脱硝。己知有如下反应：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H =-4362 kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H =-44kJ·mol-1
①则2NO(g)+2C3H6(g)+8O2(g)=N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g) △H =______ kJ·mol-1
②如图1为在其他条件一定时，研究该反应温度、催化剂中Ag负载量对NO转化率的影响。则最佳反应温度和Ag负载量分别是__________、______________。
(2)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 
4N2(g)+6H2O(l)△H <0其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2molNH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图2所示。
①若在甲催化剂条件下，图中X点在该温度下的反应达到平衡，则此时的平衡常数为____________。
②下列叙述不正确的是___________
A.在催化剂甲作用下，图中Y点处（210℃) NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率。
B.在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低
C.300℃时，M点的NO平衡转化率高于Z点原因是乙催化剂催化效率高
D.其他条件不变，增加NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
(3)碱液吸收方法也是处理氮氧化物的常用方法，将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到图3所示的电解槽中进行电解可以进一步处理成无害物质N2排放。A室产生N2的电极反应式是__________。
在常温下，用煮沸过的蒸馏水溶解14gKOH配成250mL溶液，取出50mL溶液与CO2恰好完全反应（溶液体积变化忽略不计)。
(1)取出的50mLKOH溶液的pH=___________。
(2)若反应后溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则溶液中c(HCO3-)=_______mol·L-1(H2CO3忽略不计，计算结果保留2位有效数字)。
某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH溶液。
(1)用NaOH固体配制l00mL lmol·L-1 NaOH溶液有如下基本操作，C操作的名称是_______________。
(2)该同学用上述lmol·L-1 NaOH溶液配制50 mL 0.lmol·L-1的NaOH溶液。下列仪器中不必要用到的有_______ 。
①托盘天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管
(3)该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是_________：
A.准取称取4.0gNaOH，待溶解后立即转移到100mL容量瓶中并定容
B.定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续定容
C.用少量的lmol·L-1 NaOH溶液将50mL容量瓶洗涤2～3次
D.向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至l00mL。
为探究某矿石（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：（1）某矿石的组成元素为__________(用元素符号表示)。
（2）气体A与H2O2溶液反应的化学方程式是________________。
（3）写出D→E的离子方程式____________________。
