碱式次氯酸镁具有强氧化性，是一种无机抗菌剂，难溶于水，不吸湿。以次氯酸钠和氯化镁...

碱式次氯酸镁具有强氧化性，是一种无机抗菌剂，难溶于水，不吸湿。以次氯酸钠和氯化镁制备碱式次氯酸镁固体的实验方案和实验装置如图1所示。

请回答：

(1)图1中支管的作用是_______________，步骤①的关键是控制温度，其措施有_______________(写两种）。

(2)步骤①发生的化学反应方程式_________________________。

(3)步骤②、③采用图2装置分离析出的Mg2ClO(OH)3·H2O固体过程中，下列操作不正确的是_____。

A.该装置中只有2处错误

B.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

C.直接用倾析法转移溶液和沉淀至漏斗，再打开水龙头抽滤

D.洗涤晶体时，先关小水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，抽滤完毕时，应先断开橡皮管，以防倒吸

(4)碱式次氯酸镁固体的消毒能力可用“有效氯”的含量来衡量。“有效氯”的含量：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。有效氯含量=×100%

若测得所得碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%。则“有效氯”含量的测定值与理论值相比，是________(填偏高、偏低、相等)，推测产品中最可能含有的杂质是___________________。

平衡压强热水浴、磁力搅拌、缓慢滴加NaOH溶液 2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO(OH)3•H2O↓+4NaCl BC 偏低 Mg(OH)2 【解析】(1)图1中支管的作用是平衡压强，使氢氧化钠溶液可以顺利流下；步骤①的关键是控制温度，其措施有热水浴、磁力搅拌、缓慢滴加NaOH溶液等；(2)步骤①是次氯酸钠和氯化镁混合液中加入氢氧化钠调节PH值，发生的化学反应方程式为：2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO(OH)3•H2O↓+4NaCl；(3)步骤②、③采用图2装置分离析出的Mg2ClO(OH)3·H2O固体过程中， A.该装置中只有2处错误，分别为温度计应该测热水浴的水温、冷凝水应下进上出，选项A正确；B.选择比布氏漏斗内径略大又能将全部小孔盖住的滤纸才行，选项B不正确；C.用玻璃棒引流转移溶液和沉淀至漏斗，再打开水龙头抽滤，选项C不正确；D.洗涤晶体时，先关小水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，抽滤完毕时，应先断开橡皮管，以防倒吸，选项D正确；答案选BC；（4）Mg2ClO(OH)3·H2O的式量为168.5，Mg2ClO(OH)3·H2O中Mg含量理论值=×100%=28.49%，某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%＞28.49%，所以镁含量偏高；由Mg2ClO(OH)3·H2O～ClO-～Cl2，Mg2ClO(OH)3·H2O中有效氯的理论值=×100%=42.14%，有效氯含量为40.28%＜42.14%，所以偏低； ②由于产品中有效氯含量偏低而Mg含量偏高，Mg(OH)2中Mg含量=×100%=41.38%，MgCl2中Mg元素含量=×100%=25.26%，Mg(ClO)2中Mg元素含量=×100%=18.90%，有效氯含量为18.9%，所以产品中可能含有Mg(OH)2等杂质。点睛：本题考查物质分离和提纯，侧重考查学生分析、计算、信息利用能力，明确工艺流程原理是解本题关键，知道每一步发生的反应及其操作，难点是（4）题分析，熟练掌握元素化合物知识，利用化合物中元素的质量分数进行分析是解答本题的关键。

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考点分析：

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氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一，还能形成酸雨、光化学烟雾等，烟气脱硝是国家环保发展的大趋势。

(1)C3H6可用于烟气脱硝。己知有如下反应：

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H =-4362 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H =-44kJ·mol-1

①则2NO(g)+2C3H6(g)+8O2(g)=N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g) △H =______ kJ·mol-1

②如图1为在其他条件一定时，研究该反应温度、催化剂中Ag负载量对NO转化率的影响。则最佳反应温度和Ag负载量分别是__________、______________。