Question

硼氢化钠（NaBH₄)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃)，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO₂)为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：

下列说法不正确的是

A. 反应①的化学方程式为 NaBO₂+2SiO₂+4Na+2H₂=NaBH₄+2Na₂SiO₃

B. 反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

C. 操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

D. NaBH₄在水溶液中分解的离子方程式BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑

Answer

C

【解析】A、根据图中信息可知，反应①中反应物为NaBO2、SiO2、Na、H2，生成物为NaBH4、Na2SiO3，根据质量守恒可得反应为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，选项A正确；B、NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，所以反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气排尽装置中的空气和水蒸气，选项B正确；C、根据上面的分析可知，操作②、操作③分别是过滤与蒸馏，选项C错误；D、NaBH4容易吸水潮解，在水溶液中分解的离子方程式BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，选项D正确。答案选C。

点睛：本题考查制备实验方案的设计，物质的分离提纯和鉴别。NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4容易吸水潮解，可溶于异丙胺，在干空气中稳定，在湿空气中分解，为防止NaBH4水解，可将生成的NaBH4、Na2SiO3溶于异丙胺，NaBH4溶解于异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，所以操作②为过滤，通过过滤得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，所以操作③为蒸馏。