Question

如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH2K₂CO₃＋6H₂O。下列说法不正确的是

A．甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH−6e⁻＋2H₂O＋8H⁺

B．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuCO₃固体，能使CuSO₄溶液恢复原浓度

D．甲池是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电能转化为化学能的装置

Answer

A

【解析】本题考查原电池和电解池原理。在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为：CH3OH−6e−+8OH−+6H2O，故A错；甲池中，根据电极反应：O2+2H2O+4e−4OH−，消耗280 mL(标准状况下0.0125 mol)O2，则转移电子0.05 mol，丙装置中，在阳极上是氢离子放电，所以镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁0.05 mol×58 g/mol=1.45 g固体，故B正确；电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，出去的为铜元素和氧元素，要想复原，要加入氧化铜或CuCO3，故C正确；甲池是燃料电池，是化学能能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能能转化为化学能的装置，故D正确。答案选A。