Question

韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。一种以引火性高的联氨(N₂H₄)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是

A．N极为电源负极，联氨从c口通入

B．负极上每消耗l mol N₂H₄，转移6 mol电子

C．正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e⁻4OH⁻

D．可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N₂H₄·H₂O

Answer

D

【解析】本题考查了燃料电池的原理。由原理图可知，氢离子移向N极，在原电池中阳离子移向正极，则N为原电池的正极，M为原电池的负极，M极应通入联氨，N极应通入氧气，故A错；由于工作时产生稳定无污染的物质，所以负极上联氨失电子转化为氮气，N元素的化合价从−2价变为0价，化合价变化2，所以负极上每消耗l mol N2H4，转移1 mol×2×2=4 mol电子，故B错；在酸性电解质中，燃料电池的正极的电极反应式为：O2+4H++4e−2H2O，故C错；由信息可知，联氨的引火性高，稳定性差，所以可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O，故D正确。