Question

如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是

A．如果a极通入H₂，b极通入O₂，NaOH溶液作电解质溶液，则通H₂的电极上发生的反应为：H₂−2e⁻2H^＋

B．如果a极通入H₂，b极通入O₂，H₂SO₄溶液作电解质溶液，则通O₂的电极上发生的反应为：

O₂＋4e⁻＋2H₂O4OH⁻

C．如果a极通入CH₄，b极通入O₂，NaOH溶液作电解质溶液，则通CH₄的电极上发生的反应为：CH₄−8e⁻＋10OH⁻＋7H₂O

D．如果a极通入H₂，b极通入O₂，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH⁻离子向b极附近移动

Answer

C

【解析】本题考查燃料电池的原理。在燃料电池中，燃料作负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，正极得到电子，发生还原反应。如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极是负极，氢气失去电子，发生的反应为：H2−2e−＋2OH−2H2O，故A错；如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通 O2的电极是正极，氧气得到电子，发生的反应为：O2＋4e−＋4H＋2H2O，故B错；如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极是负极，甲烷失去电子，发生的反应为：CH4−8e−＋10OH−＋7H2O ，故C正确；如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH−离子向负极a极附近移动，故D错。答案选C。