[2017江苏]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是
①C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1
②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1
③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1
④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)
CH3OCH3 (g) +
H2O(l)的ΔH =
kJ·mol−1
D．反应 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1
已知下列热化学方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)
CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=−890 kJ·mol−1
②2C2H6(g)＋7O2(g)4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=−3116.7 kJ·mol−1
③C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=−1409.6 kJ·mol−1
④2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=−2596.7 kJ·mol−1
⑤C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=−2217.8 kJ·mol−1
现由上述五种烃中的两种组成的混合气体2 mol，经充分燃烧后放出3037.6 kJ热量，则下列哪些组合是不可能的
A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH4
已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=−x kJ/mol。蒸发1 mol H2O(l)需要吸收的能量为44 kJ，其他相关数据如下表：
物质 | NH3(g) | O2(g) | NO(g) | H2O(g) |
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | a | b | z | d |
则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为
A．(x＋4a＋5b−6d−44)/4
B．(x＋12a＋5b−12d−264)/4
C．(x＋4a＋5b−6d−264)/4
D．(x＋12a＋5b−12d−44)/4
氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是
A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞Q3
下列热化学方程式书写正确的
A．甲烷的燃烧热为−890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+ 2H2O(g) △H=−890 kJ/mol
B．在一定条件下将1 mol SO2和0.5 mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H=−158.4 kJ·mol−1
C．中和反应热为57.3 kJ·mol−1 NaOH(s)＋
H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=−57.3 kJ·mol−1
D．2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) △H=−2589.6 kJ·mol−1
符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH=ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O
④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥
