Question

已知下列热化学方程式：

①CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH=−890 kJ·mol⁻¹

②2C₂H₆(g)＋7O₂(g)4CO₂(g)＋6H₂O(l)  ΔH=−3116.7 kJ·mol⁻¹

③C₂H₄(g)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH=−1409.6 kJ·mol⁻¹

④2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH=−2596.7 kJ·mol⁻¹

⑤C₃H₈(g)＋5O₂(g)3CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH=−2217.8 kJ·mol⁻¹

现由上述五种烃中的两种组成的混合气体2 mol，经充分燃烧后放出3037.6 kJ热量，则下列哪些组合是不可能的

A．C₂H₄和C₂H₆ B．C₂H₂和C₃H₈ C．C₂H₆和C₃H₈ D．C₂H₆和CH₄

Answer

C

【解析】本题考查了物质燃烧放热的定量计算比较。A．2 mol C2H4完全燃烧放出 2819.2 kJ，而2 mol C2H6完全燃烧放出3116.7 kJ，而 2819.2 kJ＜3037.6 kJ＜3116.7 kJ所以A也是有可能的，A不符合；B．2 mol C2H2完全燃烧放出2596.7kJ，而2 mol C3H8完全燃烧放出4435.6 kJ，而2596.7 kJ＜3037.6 kJ＜4435.6 kJ，所以B也是有可能的，B不符合；C．2 mol C2H6完全燃烧放出 3116.7 kJ，而2 mol C3H8完全燃烧放出 4435.6 kJ，如果全部是C2H6(最小极限)，最少能产生3116.7 kJ热量都大于3037.6 kJ，所以C不可能，C符合；D．2 mol C2H6完全燃烧放出3116.7 kJ，而2 mol CH4完全燃烧放出 889.5×2=1779 kJ，而1779 kJ＜3037.6 kJ＜3116.7 kJ，所以D也是有可能的，D不符合；故选C。