已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=−x kJ/mol。蒸发1 mol H2O(l)需要吸收的能量为44 kJ，其他相关数据如下表：
物质 | NH3(g) | O2(g) | NO(g) | H2O(g) |
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | a | b | z | d |
则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为
A．(x＋4a＋5b−6d−44)/4
B．(x＋12a＋5b−12d−264)/4
C．(x＋4a＋5b−6d−264)/4
D．(x＋12a＋5b−12d−44)/4
氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是
A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞Q3
下列热化学方程式书写正确的
A．甲烷的燃烧热为−890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+ 2H2O(g) △H=−890 kJ/mol
B．在一定条件下将1 mol SO2和0.5 mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H=−158.4 kJ·mol−1
C．中和反应热为57.3 kJ·mol−1 NaOH(s)＋
H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=−57.3 kJ·mol−1
D．2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) △H=−2589.6 kJ·mol−1
符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH=ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O
④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A．该反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C．在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=
0.1 mol/(L·min)
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
已知：①2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH=−566 kJ/mol；
②Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+
O2(g) ΔH=−226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol
C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>−452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为6.02×1023
