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氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mo...

氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是

A．Q1＋Q2＜2Q3      B．Q1＋Q2＞2Q3

C．Q1＋Q2＜Q3       D．Q1＋Q2＞Q3

 

A 【解析】断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，则H—H键能为Q1 kJ/mol，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，则F—F键能为Q2 kJ/mol，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则H—F键能为Q3 kJ/mol，对于H2(g)＋F2(g)===2HF(g)，反应热ΔH=反应物的总键能−生成物的总键能=Q1 kJ/mol＋Q2 kJ/mol−2Q3 kJ/mol=(Q1＋Q2−2Q3) kJ/mol，由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量，反应热ΔH＜0，即Q1＋Q2−2Q3＜0，所以Q1＋Q2＜2Q3。  
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考点分析：
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下列热化学方程式书写正确的

A．甲烷的燃烧热为−890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g) △H=−890 kJ/mol

B．在一定条件下将1 mol SO2和0.5 mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H=−158.4 kJ·mol−1

C．中和反应热为57.3 kJ·mol−1 NaOH(s)＋H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋H2O(l)  △H=−57.3 kJ·mol−1

D．2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)   △H=−2589.6 kJ·mol−1

 

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符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH=ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是

①C、CO         ②S、SO2         ③Na、Na2O

④AlCl3、Al(OH)3   ⑤Fe、Fe(NO3)2   ⑥NaOH、Na2CO3

A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥

 

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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

A．该反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=

0.1 mol/(L·min)

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

 

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已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)  ΔH=−566 kJ/mol；

②Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH=−226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH>−452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为6.02×1023

 

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某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．如图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH−−2e−+2H2O

 

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