Question

下列热化学方程式书写正确的

A．甲烷的燃烧热为−890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+ 2H₂O(g) △H=−890 kJ/mol

B．在一定条件下将1 mol SO₂和0.5 mol O₂置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H=−158.4 kJ·mol⁻¹

C．中和反应热为57.3 kJ·mol⁻¹ NaOH(s)＋H₂SO₄(aq)Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)  △H=−57.3 kJ·mol⁻¹

D．2.00 g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O(l)   △H=−2589.6 kJ·mol⁻¹

Answer

D

【解析】本题考查了化学反应与能量的变化。燃烧热定义：在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol ，而上式中的水是气态 不是稳定的氧化物 ，故A错。二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，1 mol SO2和0.5 mol O2参加反应放出的热量等于79.2 kJ，则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<−158.4 kJ·mol−1，故B错。中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1 mol水时放出的热量，氢氧化钠溶于水放热，所以中和反应热为57.3 kJ·mol−1，NaOH(s)＋H2SO4(aq) Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H<−57.3kJ·mol−1，故C错。n(C2H2)= mol，则1 mol C2H2完全燃烧放出13×99.6 kJ=1294.8 kJ，则该反应的燃烧热化学方程式为2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) △H=−2589.6 kJ·mol−1，故D正确。