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符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH=ΔH1＋Δ...

符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH=ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是

①C、CO         ②S、SO2         ③Na、Na2O

④AlCl3、Al(OH)3   ⑤Fe、Fe(NO3)2   ⑥NaOH、Na2CO3

A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥

 

A 【解析】本题考查了盖斯定律、元素守恒等知识。盖斯定律的定义为只要始态和终态不变，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同，C→CO2， C→CO→CO2，根据元素守恒，C、CO和CO2的物质的量相同，故①对。S和O2不能直接生成SO3，故②错。Na→Na2O2，Na→Na2O→Na2O2，根据元素守恒，Na2O、Na2O2的物质的量是Na物质的量的，故③错。AlCl3→NaAlO2，AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2，根据元素守恒，AlCl3、Al(OH)3和NaAlO2的物质的量相同，故④对。Fe→Fe(NO3)3，Fe→Fe(NO3)2→Fe(NO3)3，根据元素守恒，Fe、Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量相同，故⑤对。NaOH→NaHCO3，NaOH→Na2CO3→ NaHCO3，根据元素守恒，NaOH、NaHCO3的物质的量为Na2CO3的2倍，故⑥错。故该题选A。  
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考点分析：
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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

A．该反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=

0.1 mol/(L·min)

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

 

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已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)  ΔH=−566 kJ/mol；

②Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH=−226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH>−452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为6.02×1023

 

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某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．如图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH−−2e−+2H2O

 

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已知：P4(g)＋6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol−1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol−1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol−1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol−1。

下列叙述正确的是

A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH

C．Cl—Cl键的键能为(b−a＋5.6c)/4 kJ·mol−1

D．P—P键的键能为(5a−3b＋12c)/8 kJ·mol−1

 

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某化学反应2X(g)Y(g)+Z(s)的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．引发该反应一定需要加热或点燃等条件

B．E1是逆反应的活化能，E2是正反应的活化能

C．催化剂能减小E1和E2，但不改变反应的焓变

D．X、Y、Z表示的反应速率之比为2∶1∶1

 

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