化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A．该反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C．在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=
0.1 mol/(L·min)
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
已知：①2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH=−566 kJ/mol；
②Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+
O2(g) ΔH=−226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol
C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>−452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为6.02×1023
某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：
下列说法不正确的是
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．如图中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH−−2e−
+2H2O
已知：P4(g)＋6Cl2(g)
4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol−1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol−1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol−1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol−1。
下列叙述正确的是
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为(b−a＋5.6c)/4 kJ·mol−1
D．P—P键的键能为(5a−3b＋12c)/8 kJ·mol−1
某化学反应2X(g)
Y(g)+Z(s)的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．引发该反应一定需要加热或点燃等条件
B．E1是逆反应的活化能，E2是正反应的活化能
C．催化剂能减小E1和E2，但不改变反应的焓变
D．X、Y、Z表示的反应速率之比为2∶1∶1
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知P(s，白磷)
P(s，红磷) ΔH<0，则白磷比红磷稳定
B．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=−483.6 kJ·mol−1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol−1
C．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b，则 a>b
D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1，则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量
