某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：
下列说法不正确的是
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．如图中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH−−2e−
+2H2O
已知：P4(g)＋6Cl2(g)
4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol−1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol−1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol−1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol−1。
下列叙述正确的是
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为(b−a＋5.6c)/4 kJ·mol−1
D．P—P键的键能为(5a−3b＋12c)/8 kJ·mol−1
某化学反应2X(g)
Y(g)+Z(s)的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．引发该反应一定需要加热或点燃等条件
B．E1是逆反应的活化能，E2是正反应的活化能
C．催化剂能减小E1和E2，但不改变反应的焓变
D．X、Y、Z表示的反应速率之比为2∶1∶1
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知P(s，白磷)
P(s，红磷) ΔH<0，则白磷比红磷稳定
B．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=−483.6 kJ·mol−1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol−1
C．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b，则 a>b
D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1，则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量
将V1 mL 1.00 mol·L−1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22℃
B．V1=45 mL时，该反应结束
C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L−1
D．该实验表明化学能可以转化为热能
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1，C(s)+
O2(g)CO(g) ΔH2；
②NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH3，NaOH(aq)+HNO3(aq)NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH4；
③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH5，2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH6；
④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH7，CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH8。
A．①② B．①③ C．③④ D．②③
