Question

已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)4PCl₃(g) ΔH=a kJ·mol⁻¹，P₄(g)＋10Cl₂(g) 4PCl₅(g) ΔH=b kJ·mol⁻¹，P₄具有正四面体结构，PCl₅中P—Cl键的键能为c kJ·mol⁻¹，PCl₃中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol⁻¹。

下列叙述正确的是

A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)PCl₅(s)的反应热ΔH

C．Cl—Cl键的键能为(b−a＋5.6c)/4 kJ·mol⁻¹

D．P—P键的键能为(5a−3b＋12c)/8 kJ·mol⁻¹

Answer

C

【解析】本题考查盖斯定律及键能的关系。Cl的非金属性大于P的非金属性，故P−Cl键的键能大于P−P键的键能，A项错误；不知道PCl5(g)→PCl5(s)的反应热，无法求出B项中反应的反应热，B项错误；根据盖斯定律，两式相减消去P4，得到Cl−Cl键的键能为(b−a＋5.6c)/4 kJ·mol−1，C项正确；根据盖斯定律，消去Cl2，得到P−P键的键能为(5a−3b＋12c)/12 kJ·mol−1，D项错误。