某化学反应2X(g)
Y(g)+Z(s)的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．引发该反应一定需要加热或点燃等条件
B．E1是逆反应的活化能，E2是正反应的活化能
C．催化剂能减小E1和E2，但不改变反应的焓变
D．X、Y、Z表示的反应速率之比为2∶1∶1
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知P(s，白磷)
P(s，红磷) ΔH<0，则白磷比红磷稳定
B．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=−483.6 kJ·mol−1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol−1
C．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b，则 a>b
D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1，则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量
将V1 mL 1.00 mol·L−1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22℃
B．V1=45 mL时，该反应结束
C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L−1
D．该实验表明化学能可以转化为热能
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1，C(s)+
O2(g)CO(g) ΔH2；
②NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH3，NaOH(aq)+HNO3(aq)NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH4；
③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH5，2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH6；
④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH7，CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH8。
A．①② B．①③ C．③④ D．②③
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A．C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=−1 367.0 kJ·mol−1(燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol−1(中和热)
C．S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=−297.2 kJ·mol−1(反应热)
D．2NO22NO+O2 ΔH=+116.2 kJ·mol−1(反应热)
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
