Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知P(s，白磷)P(s，红磷) ΔH<0，则白磷比红磷稳定

B．已知2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g) ΔH=−483.6 kJ·mol⁻¹，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol⁻¹

C．已知2C(s)+2O₂(g)2CO₂(g) ΔH=a   2C(s)+O₂(g)2CO(g) ΔH=b，则 a>b

D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)  ΔH=−57.3 kJ·mol⁻¹，则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量

Answer

D

【解析】本题考查了热化学方程式、反应热和焓变的相关知识。A、P(s，白磷)P(s，红磷) ΔH<0，红磷能量小于白磷，则白磷比红磷活泼，红磷比白磷稳定，错误；B、氢气的燃烧热是值1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，气态水不是稳定氧化物，2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=

−483.6 kJ•mol−1，则燃烧热＞−483.6/2 kJ/mol=−241.8 kJ•mol−1，错误；C、已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)

△H=a kJ•mol−1、2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=b kJ•mol−1，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，即a、b包含正负号，则△H=a kJ•mol−1＜△H=b kJ•mol−1，a＜b，错误；D、已知NaOH(aq)+HCl(aq)

NaCl(aq)+H2O(l) △H=−57.3 kJ•mol−1，指1 mol NaOH和1 mol HCl溶液发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量为57.3 kJ，则1 mol NaOH与强酸反应放出57.3 kJ的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，40.0 g即1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量，正确；故选D。