Question

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=−1 367.0 kJ·mol⁻¹(燃烧热)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol⁻¹(中和热)

C．S(s)+O₂(g)SO₂(g) ΔH=−297.2 kJ·mol⁻¹(反应热)

D．2NO₂2NO+O₂ ΔH=+116.2 kJ·mol⁻¹(反应热)

Answer

C

【解析】表示物质燃烧热的热化学方程式，要求可燃物的物质的量必须为 1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，ΔH应小于0，B项错误；书写热化学方程式时要注明物质的状态，D项错误。

【名师点拨】解答本题时，首先要明确燃烧热和中和热的概念。燃烧热定义中的限定词 “完全燃烧、稳定的氧化物”，是指物质中元素完全转变成对应的稳定氧化物：C(s)→CO2(g)，H2(g)→H2O(l)，S(s)→SO2(g)等。中和热是指稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热用离子方程式可表示为OH−(aq)+H+(aq)H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1。要特别注意：表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数一定为1，表示中和热的热化学方程式中，H2O的化学计量数一定为1。