将标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为
A．
B．
C．
D．
80 g密度为 ρ g·cm−3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl−的浓度是
A．
mol·L−1 B．1.25ρ mol·L−1
C．
mol·L−1 D．0.63 mol·L−1
将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为
A．
mol/L B．
mol /L
C．
mol /L D．
mol /L
下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：
溶质 | HCl | NaOH | CH3COOH | HNO3 |
溶质的质量分数/% | 36.5 | 40 | 60 | 63 |
物质的量浓度/mol·L−1 | 11.8 | 14.3 | 10.6 | 13.8 |
这4种溶液中密度最小的是
A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．HNO3
某浓H2SO4 密度1.84 g/mL，物质的量浓度为18.4 mol/L，质量分数为98%，取10 mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为c mol/L，质量分数为b%。下列组合正确的是
(1)若c=9.2，则a>10 b>49
(2)若c=9.2，则a>10 b＜49
(3)若b=49，则a=18.4 c＜9.2
(4)若b=49，则a=18.4 c>9.2
A．(1)(3) B．(1)(4) C．(2)(3) D．(2)(4)
500 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl−为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则
的物质的量浓度为
A．0.6 mol /L B．0.7 mol /L C．1.2 mol /L D．1.0 mol /L
