下列做法能达到目的的是
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液
B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制
C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L
D．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的NaOH溶液
实验室里需要480 mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68 g CuSO4，加入500 mL水
B．称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液
C．称取8.0 g CuSO4，加入500 mL 水
D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液
下列溶液中Cl−浓度最小的是
A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液
B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．300 mL 5 mol/L KCl溶液
D．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液
1.8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L−1的水溶液。下列说法正确的是
A．溶于500 mL水中
B．溶于1 L水中
C．溶解后溶液的总体积为500 mL
D．溶解后溶液的总体积为1 L
1 L 0.1 mol·L−1的K2SO4溶液中
A．K+的物质的量为0.1 mol
B．
的物质的量为0.2 mol
C．K+的物质的量浓度为0.1 mol·L−1
D．的物质的量浓度为0.1 mol·L−1
砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式_________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。（填“＞”或“＜”）
（3）AsCl3分子的立体构型为______________，其中As的杂化轨道类型为__________。
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。（已知：晶胞内As原子之间彼此不相切）
