Question

核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示

（1）五种元素形成的单质，其中固态时属于原子晶体的是________（填化学式）；常用作强氧化剂的是________、________（填化学式）。

（2）这五种元素中，原子半径最大的是________(填化学式)；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是________(用化学式表示)。

（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，请用电子书表示该化合物中化学键的形成过程___________________________________。

（4）Z与Q反应生成的化合物属于________化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是______________。

（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X₆H₁₂Y₆，已知：9 g该化合物燃烧放出140 kJ的热，写出该化合物燃烧热的热化学方程式：_______________________________。

Answer

C O2 Cl2 Na S2﹣＞Cl﹣＞Na+ HClO4＞H2SO4＞H2CO3 离子 2Cl-﹣2e-=Cl2↑ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C6H12O6 (s)+6O2(g)=6 CO2(g)+6H2O(l) △H=﹣2800kJ/mol

【解析】试题分析：W的单质是淡黄色固体，W是S元素；在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强，Z是Na、Q是Cl；根据X、Y、W在周期表中的相对位置关系，X、Y分别是C、O；

解析：根据以上分析，（1）五种元素形成的单质，其中固态时属于原子晶体的是C；非金属越性强常，氧化性越强，用作强氧化剂的是O2 、Cl2。

（2）电子层数越多半径越大，同周期元素从左到右半径减小，这五种元素中，原子半径最大的是Na；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是S2﹣＞Cl﹣＞Na+；非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3。

（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键的化合物是过氧化钠，用电子书表示该化合物中化学键的形成过程。

（4）活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物为离子化合物，Na与Cl反应生成的化合物氯化钠属于离子化合物；电解氯化钠的饱和溶液，阳极生成氯气，阳极的电极反应式为2Cl-﹣2e-=Cl2↑；阴极生成氢气和氢氧化钠溶液，电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6是葡萄糖C6H12O6， 9 g该化合物燃烧放出140 kJ的热，则1mol C6H12O6燃烧放热2800kJ，该化合物燃烧热的热化学方程式C6H12O6 (s)+6O2(g)=6 CO2(g)+6H2O(l) △H=﹣2800kJ/mol。

点睛：本题考查元素周期律的主要知识，同周期元素性质递变规律，从左到右金属性减弱，非金属性增强；最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强。