Question

图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol·L^-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______;

A．溶液中HCl的物质的量                      B．溶液的浓度

C．溶液中Cl^-的数目                            D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为  0.400mol·L^-1的稀盐酸。

①容量瓶上需标有以下五项中的________。

A．温度          B．浓度           C．容量          D．压强          E．刻度线

②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序________（用字母表示，每个字母只能用一次）；

A．用少量蒸馏水洗涤________2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

B．用量筒准确量取浓盐酸 ________mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。

C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入________中。

D．盖好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶，贴签。

E．改用__________加水，至_____________________________。

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度________处。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响？  （在横线上天“偏大”、“偏小”、“无影响”）

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面__________；

b．洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中__________；

c．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水___________；

d．定容时仰视刻度线__________。

Answer

11.9 BD ACE BCAFED 烧杯和玻璃棒 16.8 500ml 容量瓶 胶头滴管 液体凹液面与刻度线相切 1--2cm 偏小 偏大 偏小 偏小

【解析】试题分析：(1)根据c=计算 HCl的物质的量浓度。
(2)溶液是均一、稳定的混合物，所以取用任意体积的该盐酸溶液时，A、根据n=cV分析正误;B、根据溶液是均一、稳定的混合物分析正误;C、n=cV分析溶液中Cl-的数目;D、根据溶液是均一、稳定的混合物分析正误。
(3)①①根据容量瓶上标示判断；②根据稀释过程中溶质的质量不变列式计算需要该浓盐酸的体积。根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析；
③根据cB=nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

解析：根据以上分析，(1)根据c=可知，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度c=mol/L=11.9mol/L。
(2)溶液是均一、稳定的混合物，所以取用任意体积的该盐酸溶液时，A、根据n=cV可知，溶液中HCl的物质的量与溶液的体积、浓度有关系，故A错误;B、溶液的浓度是不变的，总是11.9mol/L，故B正确;C、溶液中Cl-的数目与溶液的体积、浓度有关系，故C错误;D、溶液的密度是溶液的性质，与溶液的体积无关系，故D正确。
(3)①①容量瓶上标示有A．温度；C．容量；E．刻度线。

②配制浓度为0.4molL-1体积为480mL的稀盐酸，实验室没有480mL容量瓶，所以选用500mL容量瓶，需要配制500mL溶液；根据稀释过程中溶质的质量不变可知，配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸需要该浓盐酸的体积==0.0168L=16.8mL。

配制500mL浓度为0.4molL-1的稀盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是：B．用量筒准确量取浓盐酸16.8mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入:500mL容量瓶中；A．用少量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度液体1--2cm处；E．改用胶头滴管加水，至液体凹液面与刻度线相切；D．盖好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶，贴签。

③根据cB=nB/V，在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，浓盐酸物质的量减小，所配稀溶液的浓度偏小；

b．洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，浓盐酸物质的量增大，所以所配稀溶液的浓度偏大；

c．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积偏大，所配稀溶液的浓度偏小；

d．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配稀溶液的浓度偏小。

点睛：根据cB=nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。