Question

已知100mL某硫酸亚铁、硫酸、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度为6mol/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为

A. 11.2g    B. 16.8g    C. 33.5g    D. 5.6g

Answer

A

【解析】由电荷守恒可知，2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+ c(H+)=2c(SO42-)，由于硫酸亚铁、硫酸、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度为6mol/L，可以求出c(Fe2+)=c(Fe3+)= c(H+)=2 mol/L，溶液体积为100mL，所以n(Fe2+)=n(Fe3+)= n(H+)=0.2 mol，其中Fe3+和 H+可以与铁反应，共可溶解铁的物质的量为0.2mol，质量为11.2g，所以A正确，选A。

点睛：本题解题的关键是找到溶液中存在电荷守恒这个隐蔽的条件。