硫酸工业是我国化工生产支柱产业。主要生产工艺流程如下：
接触室中的反应为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ∆H=−197 kJ·mol−1。
请回答以下几个问题：
（1）图中炉气要净化的原因是_____________________________________。
（2）吸收塔排出的尾气先用足量的氨水吸收，反应的离子方程式为_______________，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。所得的SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，吸收Br2的过程中主要反应的化学方程式是____________________________________。所得铵盐溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为________________________。
（3）为什么从接触室出来的SO3气体不用水直接吸收，而是用98.3%的浓硫酸吸收：____________________。
（4）燃烧1 t含二硫化亚铁90%的黄铁矿，在理论上能生产________t 98%的硫酸（设有1.5%的硫留在炉渣里，精确至0.01），从提高SO3的产率同时适当降低生产成本的角度出发，以下措施可取的是___________（填字母）。
A．通入过量的空气 B．使用优质催化剂
C．调整适宜的温度 D．采用高压
（5）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图。为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为__________。
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：
（1）肼（N2H4）是一种良好的火箭燃料，拉希格法是制备肼的传统方法，该方法是在5℃条件下，NaClO与NH3反应生成NH2Cl与NaOH，然后在140℃左右的条件下，将上述反应后混合物与氨混合，反应生成肼。上述两步反应中，氧化产物是______________（写化学式）。
（2）机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和水，涉及到的反应有：
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=−574 kJ·mol−1
CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=−867 kJ·mol−1
写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：____________________________。
（3）变质的蔬菜类食物中含有亚硝酸盐，一定温度下，形成该盐的亚硝酸（HNO2）的电离常数Ka=4.0×10−4。在20 mL 0.01 mol·L−1的亚硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L−1的NaOH溶液，测得混合液的pH变化如图，则图中a点的值为______，b点溶液呈酸性，其原因是__________________，d点溶液呈碱性，原因是______________________________。（已知lg2≈0.3）
（4）工业合成氨的反应原理为：N2(g)+ 3H2 (g)
2NH3(g) ΔH=a kJ·mol−1。保持反应体系的容积不变，在其中加入一定量的H2和N2，体系中各物质浓度随时间变化如图所示：
①若上述反应体系的容积为2 L，则0~20 min时间内，ν(H2)= ______________，该过程中放出的热量为94.4 kJ，则a=______________。
②25 min时将NH3从反应体系中完全分离出去，45 min时改变温度，在原图中画出25 min~60 min的NH3浓度变化曲线。
学习了铜与浓硫酸的反应后，某班同学用如下实验探究Mg与浓硫酸反应的气体产物。回答下列问题：
（1）足量Mg与浓硫酸反应
①Mg与浓硫酸反应的气体制备装置可选择上图中的_______，由Cu与浓硫酸的反应可知Mg与浓硫酸反应的主要化学方程式为____________________________。
②设计实验验证Mg与浓硫酸反应的主要气体产物的方法：____________________________。
（2）Mg与浓硫酸反应杂质气体的探究
①随着Mg与浓硫酸的反应进行，逐渐产生一种还原性气体，该气体是__________（写化学式）。
②为探究这种气体的存在，可采用上述组合后的装置，装置连接顺序是__________________→F，其中装置F的玻璃管中盛有的固体药品名称是_____________________，该装置中干燥管内的碱石灰的作用是_____________________。
③装置B的现象是_____________________。
④装置C的作用是__________________________。
⑤装置E中发生反应的离子方程式为____________________________。
室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是
A．等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c(OH−)−c(H+)=c(
) + c(H2SO3)
B．pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(
)= c(Ba2+)
C．等浓度的Na2SO4溶液与NH4Cl溶液等体积混合：c(Na+) +c()+c(NH3·H2O)=2c(
) +c(Cl−)
D．1 L 0.1 mol·L−1的KAl(SO4)2·12H2O溶液中：c(K+)+c(Al3+)+c(H+)=c(OH−)+c()
W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素， Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是
A．W、Q、X、Y、Z的原子序数依次递增
B．Y的简单氢化物比X的稳定性高
C．常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2
D．Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同
我国科技工作者研制出一种水锂电池，可作为水下设备的电源。该电池的反应原理如图装置所示。
下列有关该电池的说法正确的是
A．负极反应式为Li−e−
Li+ B．钢板中的Fe与水电离出的H+反应放出H2
C．Li+从正极移向负极 D．电池反应产物除H2外，还有Li2O
