下列有关实验方法和实验装置均正确的是
甲 乙 丙 丁
A．用甲装置实现从溴水中萃取溴
B．用乙装置盛放饱和Na2CO3溶液可除去CO2中混有的SO2
C．用丙装置加热CuCl2溶液，制取CuCl2固体
D．用丁装置测量浓盐酸与MnO2反应所得氯气的体积
下列有关有机化合物的说法正确的是
A．2−甲基戊烷和4−甲基戊烷互为同分异构体
B．分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3反应放出气体的有机物有3种（不含立体异构）
C．只用水一种试剂即能鉴别乙醇、乙酸、苯、四氯化碳
D．苯与液溴在Fe做催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯
已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压条件下，64 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为4NA
B．标准状况下，11.2 L CO与5.6 L H2O2所含氧原子数均为0.5NAA
C．5.6 g Fe在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．58.5 g NaCl完全溶解在1 L水中，所得溶液中Na+数小于NA
化学在生活、生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是
A．明矾水解，可杀菌消毒，因此可作净水剂
B．漂白粉中的Ca(ClO)2由于可生成具有强氧化性的HClO而具有杀菌消毒功效
C．Fe比Cu活泼，故可用FeCl3浓溶液刻蚀覆铜板制印刷电路板
D．NaHCO3水解显碱性，因此NaHCO3可作发酵粉
Ⅰ．实验室需要0.1 mol·L−1NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；
④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
（4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。
Ⅱ．配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列问题。
（5）需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好。
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______（填字母）。
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl−的物质的量浓度为________。
（2）配制1 mol/L的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
（3）向（2）中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl−的浓度为3 mol·L−1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为_____， 通入HCl气体的体积（标况下）为_____。
