Question

Ⅰ．实验室需要0.1 mol·L⁻¹NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；

④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。

A．①②③④         B．②③         C．①②④         D．②③④

（4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。

Ⅱ．配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列问题。

（5）需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为_________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好。

（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______（填字母）。

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

Answer

Ⅰ．（1）bd（1分） 500 mL容量瓶、胶头滴管（1分）

（2）BCAFED（2分）

（3）A（2分）

（4）2.0（2分）

Ⅱ．（5）27.2（2分） 50（1分）

（6）ACD（3分）

【解析】Ⅰ.（1）实验室需要0.1 mol·L−1NaOH溶液500 mL。根据配制过程可作需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，则不需要的是分液漏斗和漏斗。

（2）配制过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等。所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。

（3）①容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，正确；②容量瓶不宜贮存溶液，正确；③容量瓶不能用来加热，正确；④容量瓶使用之前要检查是否漏水，正确，答案选A。

（4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为0.5 L×0.1 mol/L×40 g/mol=2.0 g。

Ⅱ.（5）若配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL，则需要溶质硫酸的物质的量为0.5 mol，质量是49 g，因此需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为≈27.2 mL，因此选择50 mL量筒最好。

（6）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积减少，浓度偏高；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积减少，浓度偏高；D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，则溶质增加，浓度偏高；E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，答案选ACD。