Question

有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm⁻³，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A．溶质的质量分数是24%     B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L⁻¹

C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1   D．硫酸根离子的质量是230.4 g

Answer

D

【解析】镁离子的质量为500 mL×1.20 g·cm−3×4.8%=28.8 g，镁离子的物质的量为28.8 g÷24 g·mol−1=1.2 mol，硫酸镁的物质的量为1.2 mol，质量为1.2 mol×120 g·mol−1=144 g，溶质的质量分数是144 g÷600 g×100%=24%，A正确；硫酸镁的物质的量浓度为1.2 mol÷(500 mL×10−3 L·mL−1)=2.4 mol·L−1，B正确；溶剂的质量为600 g−144 g=456 g，物质的量为456 g÷18 g·mol−1≈25.3 mol，溶质和溶剂的物质的量之比约为1.2 mol∶25.3 mol≈1∶21.1，C正确；硫酸根离子的物质的量为1.2 mol，质量是1.2 mol× 96 g·mol−1=115.2 g，D错误。