下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是
A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4
能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨中 (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为 。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为 。
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol−1、497 kJ·mol−1。
N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol−1。
NO分子中化学键的键能为 kJ·mol−1。
（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式： 。
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH=＋206.2 kJ·mol−1
CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=＋247.4 kJ·mol−1
2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH=＋169.8 kJ·mol−1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________________。
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：
______________________________。
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是________________________________________________。
某化学兴趣小组的同学利用如图所示的量热计完成中和反应反应热的测定实验。
实验用品：
浓硫酸、0.55 mol·L−1的NaOH溶液、蒸馏水、自制量热计(如图)、烧杯、滴管、玻璃棒、量筒等。
实验步骤：
①配制0.25 mol·L−1的硫酸溶液250 mL；
②分别量取0.25 mol·L−1的硫酸、0.55 mol·L−1的NaOH溶液各50 mL，并测量其起始温度；
③将二者于自制量热计中小心混合，测出反应过程中的温度，并作好记录；
④重复②、③步骤两次；
⑤处理数据得到如图所示曲线。
据此回答下列问题：
（1）量热计的插孔A中应插入的一种玻璃仪器是________。
（2）步骤①中除用到实验用品所列部分仪器外，还会用到的玻璃仪器是________。
（3）计算中和反应反应热ΔH时，所使用的温度数据Δt=________。
（4）若实验中用60 mL 0.25 mol·L−1硫酸溶液和50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，所测得的中和反应反应热________(填“相等”或“不相等”)；若用50 mL 0.50 mol·L−1醋酸溶液代替硫酸溶液进行上述实验，测得反应前后溶液温度的变化值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。
图1 图2
（1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________________，该反应的活化能是________kJ·mol−1。
（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为____________________，该反应的活化能为________kJ·mol−1。
（3）图2是某同学模仿图1画出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=________kJ·mol−1，E4=________kJ·mol−1。
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ 热量。N2与O2反应的热化学方程式为____________________________。
（2）已知拆开1 mol H—H、1 mol N—H、1 mol N≡N分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________。
（3）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________________。
（4）在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为______________________。
