某化学兴趣小组的同学利用如图所示的量热计完成中和反应反应热的测定实验。
实验用品：
浓硫酸、0.55 mol·L−1的NaOH溶液、蒸馏水、自制量热计(如图)、烧杯、滴管、玻璃棒、量筒等。
实验步骤：
①配制0.25 mol·L−1的硫酸溶液250 mL；
②分别量取0.25 mol·L−1的硫酸、0.55 mol·L−1的NaOH溶液各50 mL，并测量其起始温度；
③将二者于自制量热计中小心混合，测出反应过程中的温度，并作好记录；
④重复②、③步骤两次；
⑤处理数据得到如图所示曲线。
据此回答下列问题：
（1）量热计的插孔A中应插入的一种玻璃仪器是________。
（2）步骤①中除用到实验用品所列部分仪器外，还会用到的玻璃仪器是________。
（3）计算中和反应反应热ΔH时，所使用的温度数据Δt=________。
（4）若实验中用60 mL 0.25 mol·L−1硫酸溶液和50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，所测得的中和反应反应热________(填“相等”或“不相等”)；若用50 mL 0.50 mol·L−1醋酸溶液代替硫酸溶液进行上述实验，测得反应前后溶液温度的变化值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。
图1 图2
（1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________________，该反应的活化能是________kJ·mol−1。
（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为____________________，该反应的活化能为________kJ·mol−1。
（3）图2是某同学模仿图1画出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=________kJ·mol−1，E4=________kJ·mol−1。
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ 热量。N2与O2反应的热化学方程式为____________________________。
（2）已知拆开1 mol H—H、1 mol N—H、1 mol N≡N分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________。
（3）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________________。
（4）在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为______________________。
下图是炭粉和水蒸气发生反应生成CO和H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：
E1：C+H2O 
E2：C+2H+O 
E3：CO+H2
（1）步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？
步骤1：________，步骤2：________。
（2）比较E1、E2、E3的大小：____________________________。
已知：2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ·mol−1，CO(g)+
O2(g)CO2(g) ΔH=−282.8 kJ·mol−1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为
A．80% B．40% C．60% D．20%
已知：P4(g)+6Cl2(g)
4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol−1，
P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH =b kJ·mol−1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol−1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol−1。下列叙述正确的是
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为（b−a+5.6c）/4 kJ·mol−1
D．P—P键的键能为（5a−3b+12c）/8 kJ·mol−1
