过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。
图1 图2
（1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________________，该反应的活化能是________kJ·mol−1。
（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为____________________，该反应的活化能为________kJ·mol−1。
（3）图2是某同学模仿图1画出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=________kJ·mol−1，E4=________kJ·mol−1。
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ 热量。N2与O2反应的热化学方程式为____________________________。
（2）已知拆开1 mol H—H、1 mol N—H、1 mol N≡N分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________。
（3）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________________。
（4）在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为______________________。
下图是炭粉和水蒸气发生反应生成CO和H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：
E1：C+H2O 
E2：C+2H+O 
E3：CO+H2
（1）步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？
步骤1：________，步骤2：________。
（2）比较E1、E2、E3的大小：____________________________。
已知：2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ·mol−1，CO(g)+
O2(g)CO2(g) ΔH=−282.8 kJ·mol−1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为
A．80% B．40% C．60% D．20%
已知：P4(g)+6Cl2(g)
4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol−1，
P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH =b kJ·mol−1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol−1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol−1。下列叙述正确的是
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为（b−a+5.6c）/4 kJ·mol−1
D．P—P键的键能为（5a−3b+12c）/8 kJ·mol−1
已知：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2；
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3；
④2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l) ΔH4；
⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH5。
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A．ΔH1>0，ΔH2<0
B．ΔH5=2ΔH2＋ΔH3−ΔH1
C．ΔH3>0，ΔH5<0
D．ΔH4=ΔH1−2ΔH3
